Calculadora de masa molar

Fórmula química

Las mayúsculas importan: Co es el cobalto, y CO, el monóxido de carbono. Escribe los hidratos con punto (CuSO4·5H2O) y la carga después de ^ (SO4^2-).

Ejemplos:H₂ONaClH₂SO₄Ca(OH)₂CuSO₄·5H₂OC₆H₁₂O₆

Masa molar H₂SO₄

98,07 g/mol

Elemento	Átomos	Masa atómica (u)	Subtotal (g/mol)	% en masa
H hidrógeno	2	1,0080	2,0160	2,06
S azufre	1	32,06	32,06	32,69
O oxígeno	4	15,999	63,996	65,25

Cálculo

M = 2 · 1,0080 + 32,06 + 4 · 15,999 = 98,0720 ≈ 98,07 g/mol

El resultado tiene tantos decimales como la masa atómica menos precisa, y como mucho dos.

Masa, moles y partículas

Conozcola masa m (g)el número de moles n (mol)el número de partículas NValor

M = 98,07 g/mol. Resultados con 4 cifras significativas. Constante de Avogadro: 6,022 140 76 · 10²³ mol⁻¹ (valor exacto).

¿Cómo se calcula la masa molar?

La masa molar $M$ es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en g/mol. Para calcularla, buscas en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento, la multiplicas por el número de átomos de ese elemento que hay en la fórmula y sumas los resultados. Por ejemplo, para el ácido sulfúrico, $\mathrm{H_2SO_4}$, con las masas atómicas de la IUPAC:

El subíndice que va detrás de un paréntesis multiplica todo lo que hay dentro: en el hidróxido de calcio, $\mathrm{Ca(OH)_2}$, hay dos átomos de oxígeno y dos de hidrógeno. En las sales hidratadas, como el sulfato de cobre(II) pentahidratado, $\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$, también cuenta el agua de cristalización. El 5 indica que hay cinco moléculas de agua por cada $\mathrm{CuSO_4}$, y su masa molar es de 249,68 g/mol.

Composición centesimal

La composición centesimal (o porcentual) indica qué porcentaje de la masa del compuesto corresponde a cada elemento. Para calcularlo, divides la masa que aporta ese elemento entre la masa molar y multiplicas por 100. Para el azufre del $\mathrm{H_2SO_4}$:

La calculadora obtiene los porcentajes a partir de la suma exacta y los redondea a centésimas, así que, si los sumas, a veces te saldrá 99,99 % o 100,01 %.

Masa, moles y número de partículas

Si conoces la masa $m$ de una muestra, la masa molar te da la cantidad de sustancia, es decir, el número de moles $n$. Con la constante de Avogadro, $N_A$, pasas de moles a número de partículas $N$:

Desde la redefinición del Sistema Internacional de Unidades que entró en vigor en 2019, la constante de Avogadro tiene un valor exacto: $N_A = 6{,}022\,140\,76 \cdot 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$. Por ejemplo, en 9,807 g de ácido sulfúrico hay

es decir, $N = 0{,}1000 \cdot N_A \approx 6{,}022 \cdot 10^{22}$ moléculas.

En el currículo estatal, el cálculo del número de moles forma parte de Física y Química de 4.º de ESO, y en Bachillerato es la base de los cálculos estequiométricos.

¿Por qué puede variar la última cifra?

No todas las tablas dan las masas atómicas con la misma precisión. La calculadora usa las de la IUPAC de 2024: por ejemplo, 1,0080 para el hidrógeno, 15,999 para el oxígeno y 32,06 para el azufre. Tu libro o el enunciado del examen pueden redondearlas más, así que comprueba qué valores usan y calcula con esos. En el modelo de examen de Química de la PAU de Andalucía para el curso 2026-27, por ejemplo, los problemas dan como datos H = 1; O = 16; Cl = 35,5 y Cu = 63,5.

Al sumar datos con distinta precisión, el resultado se da con tantos decimales como el dato que menos tiene. Por eso la calculadora da la masa molar con tantos decimales como la masa atómica menos precisa de la fórmula, y nunca con más de dos. En el $\mathrm{H_2SO_4}$ manda el azufre, con dos decimales: 98,07 g/mol. El plomo tiene una masa atómica de 207,2, con un solo decimal, así que la masa molar del óxido de plomo(II), $\mathrm{PbO}$, sale con uno: 223,2 g/mol.

¿Qué no puede calcular?

• Elementos sin masa atómica estándar, como el tecnecio (Tc) o el plutonio (Pu). Son radiactivos, no tienen isótopos estables y la IUPAC no les asigna una masa atómica estándar. En las tablas periódicas suele figurar en su lugar un número entero: el número másico de su isótopo más estable.
• Fórmulas escritas en minúsculas. Las mayúsculas cambian el significado: Co es el cobalto y CO, el monóxido de carbono. Por eso, si escribes «co», la calculadora no intentará adivinar qué querías decir y te pedirá que corrijas la fórmula.
• Cargas escritas sin el símbolo ^, como SO42-. No se sabe si quieres decir $\mathrm{SO_4^{2-}}$ u otra cosa, así que escríbelo como SO4^2-. La carga no se tiene en cuenta, porque la masa de los electrones es despreciable: la masa molar del electrón es de unos 0,000 55 g/mol.