Calculadora de massa molar

Fórmula química

Atenção às maiúsculas: Co é o cobalto; CO é o monóxido de carbono. Escreva hidratos com ponto (CuSO4·5H2O) e a carga depois de ^ (SO4^2-).

Exemplos:H₂ONaClH₂SO₄Ca(OH)₂CuSO₄·5H₂OC₆H₁₂O₆

Massa molar H₂SO₄

98,07 g/mol

Elemento	Átomos	Massa atômica (u)	Subtotal (g/mol)	% em massa
H hidrogênio	2	1,0080	2,0160	2,06
S enxofre	1	32,06	32,06	32,69
O oxigênio	4	15,999	63,996	65,25

Cálculo

M = 2 · 1,0080 + 32,06 + 4 · 15,999 = 98,0720 ≈ 98,07 g/mol

O resultado tem tantas casas decimais quanto a massa atômica menos precisa, e no máximo duas.

Massa, mols e partículas

Conheçoa massa m (g)a quantidade de matéria n (mol)o número de partículas NValor

M = 98,07 g/mol. Resultados com 4 algarismos significativos. Constante de Avogadro: 6,022 140 76 · 10²³ mol⁻¹ (valor exato).

Como se calcula a massa molar?

A massa molar $M$ é a massa de 1 mol de uma substância, em g/mol. É ela que liga a massa medida na balança à quantidade de matéria, por isso aparece nos cálculos estequiométricos do ensino médio. Para calcular, você consulta na tabela periódica a massa atômica de cada elemento, multiplica pelo número de átomos desse elemento na fórmula e soma os resultados. Para o ácido sulfúrico, $\mathrm{H_2SO_4}$, com as massas atômicas da IUPAC:

O valor em g/mol é numericamente igual à massa molecular em u. O índice depois de um parêntese multiplica tudo o que está dentro dele: em $\mathrm{Ca(OH)_2}$ há dois átomos de oxigênio e dois de hidrogênio. Nos hidratos, como $\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$, a água de cristalização também entra na conta: são cinco moléculas de água para cada $\mathrm{CuSO_4}$, e a massa molar é de 249,68 g/mol.

Composição percentual

A composição percentual (ou centesimal) mostra quanto da massa do composto vem de cada elemento. Divida a massa do elemento na fórmula (massa atômica vezes número de átomos) pela massa molar e multiplique por 100%. Para o enxofre no $\mathrm{H_2SO_4}$:

A calculadora parte da soma exata e arredonda cada porcentagem para 0,01%. Por isso, somadas, elas podem dar 99,99% ou 100,01%.

Massa, quantidade de matéria e número de partículas

A quantidade de matéria $n$, em mol, vem da massa $m$ da amostra. O número de partículas $N$ vem de $n$ e da constante de Avogadro $N_A$:

Desde 2019, a constante de Avogadro tem valor exato, fixado por definição: $N_A = 6{,}022\,140\,76 \cdot 10^{23} \ \mathrm{mol^{-1}}$. Por exemplo, para 9,807 g de ácido sulfúrico:

Ou seja, essa amostra tem cerca de $6{,}022 \cdot 10^{22}$ moléculas.

Por que o último algarismo pode ser diferente?

Cada tabela arredonda as massas atômicas de um jeito. A calculadora usa os valores da IUPAC de 2024, como H 1,0080, O 15,999 e S 32,06. O seu livro ou o enunciado de uma questão pode trazer valores mais arredondados, e aí o resultado muda nas últimas casas. Faça a conta sempre com as massas atômicas que o enunciado ou o seu livro fornecer.

O resultado tem tantas casas decimais quanto a massa atômica menos precisa da fórmula, e no máximo duas. É a regra da adição: a soma não pode ser mais precisa que a parcela menos precisa. O chumbo tem massa atômica 207,2, com uma casa decimal só. Por isso, a calculadora dá a massa molar do $\mathrm{PbO}$ com uma casa: 223,2 g/mol.

O que a calculadora não calcula?

• Elementos sem massa atômica padrão, como o tecnécio (Tc) e o plutônio (Pu). Eles não têm isótopos estáveis, e a IUPAC não define massa atômica padrão para eles. Muitas tabelas mostram, entre colchetes, o número de massa do isótopo mais estável.
• Fórmulas escritas em minúsculas. Maiúsculas e minúsculas mudam o sentido: Co é o cobalto, e CO é o monóxido de carbono. Por isso, se você digitar “co”, a calculadora pede a grafia correta em vez de tentar adivinhar.
• Carga escrita sem o sinal ^, como em SO42-. Não dá para saber se é $\mathrm{SO_4^{2-}}$ ou outra coisa: escreva SO4^2-. A carga quase não muda a massa, porque a massa molar do elétron é de cerca de 0,000 55 g/mol. Por isso, a calculadora não a leva em conta.